Основа для будущей батарейки

Тип статьи:
Авторская
23:03
556
RSS
23:40
+9
Вот это да...! Здорово придумали!
Заметил, что данное изобретение даёт большее продвижение к своей Земле, не зависимость от системы…
Также я связываю данное видео со статьёй Шанс Человечества соскочить с технократического пути.
А сколько таких таблеточек нужно, чтобы обогреть дом, к примеру? Много…
Новость хорошая, но так, чтобы своё Хозяйство от такой батарейки стало независимым, всё же это большие ожидания.

И какой степени независимость мы сможем создать на начальном этапе жизни на своей Земле?
Думаю вначале нужно заложить Мысль вкладываться, отдавать Любовь и Внимание тому Живительному Месту, которое откроется нам…
09:33
+9
Самый распространённый элемент на Земле — водород — почти неиссякаемый источник энергии. Но всегда связан с другими элементами. В мире его извлекают при высочайших температурах. А тут — обычная колба. Даже не нагрелась. Серая таблетка — гидрид — соединение водорода с металлами. Таблетку в воду — пошла реакция.

Себестоимость водородной таблетки всего 10 рублей. Одной такой таблетки достаточно чтобы полностью зарядить мобильный телефон.

Недорого. Экологично, нет вредных выбросов. А главное — компактные. Удобно.
… Гидриды — основу водородных таблеток — производят только в России.
Здорово! Радость от шагов получения энергии из того, что в большом количестве создано пространством Планеты для жизни Даром, и не нужно как-то специально добывать.
11:32
+10
Основа батарейки будущего — таблетки гидрида.
Гидриды
— соединения водорода с металлами и с имеющими меньшую электроотрицательность, чем водород, неметаллами


При взаимодействии с водой происходит следующая химическая реакция( с выделением водорода):
NaH + H2O → NaOH + H2↑
CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2↑

Действительно, достаточно к таблетке добавить воды, и реакция пошла. Но ведь таблетку нужно еще произвести.
Получение
Ионные гидриды получают взаимодействием простых веществ:
2Na + H2 → 2NaH

необходимо металл ( или неметалл) соединить всё с тем же… водородом, который, цитирую
извлекают при высочайших температурах.

Далее, чтоб соединить металл с уже полученным водородом, также необходимо нагревание, например металлический натрий нужно нагреть до 360—400 °C.

Безусловно, хорошая вещь для геологов, путешественников и т.п., позволяет сохранить природу и оставить более чистыми те уголки-участи Земли, в которые мало ступала/ступает нога человека.
Водород – элемент VII группы периодической системы с атомным номером 1. Впервые выделен фламандским химиком И. Ван Гельмонтом в XVII в. Изучен английским физиком и химиком Г. Кавендишем в конце XVIII в. Название водорода происходит от греч. hydro genes (порождающий воду).

Водород является одним из самых распространенных элементов во Вселенной. Энергия излучаемая Солнцем рождается в результате реакции слияния четырех ядер водорода в ядро гелия. На Земле водород входит в состав воды, минералов, угля, нефти, живых существ. В свободном виде небольшие количества водорода встречаются в вулканических газах. Роль водорода в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17% (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52%). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях практически весь водород на Земле находится в виде соединений. Лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере (0,00005% по объему).

Биологическая ценность
Водород как отдельный элемент не обладает биологической ценностью. Для организма важны соединения, в состав которых он входит, а именно вода, белки, жиры, углеводы, витамины, биологически активные вещества (за исключением минералов) и т.д. Наибольшую ценность, конечно, представляет соединение водорода с кислородом – вода, которая фактически является средой существования всех клеток организма. Другой группой важных соединений водорода являются кислоты – их способность высвобождать ион водорода делает возможным формирование рН среды. Немаловажной функцией водорода также является его способность образовывать водородные связи, которые, например, формируют в пространстве активные формы белков и двухцепочечную структуру ДНК.

Применение водорода
Химическая промышленность: при производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс.
Пищевая промышленность: при производстве маргарина из жидких растительных масел, зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ, класс «Прочие»), входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вспомогательного средства для производства пищевой продукции.
Авиационная промышленность: водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость.
Топливо: водород используют в качестве ракетного топлива. Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающей среды и выделяют только водяной пар. В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.
Всегда рада изобретениям, которые способствуют сохранению экологии, а не еще большему ее загрязнению, как делают это современные привычные нам элементы питания. Возможно, что и производство «водородных» батареек будет менее сложным и затратным.
Как устроена современная батарейка:
Батарейка, изготовленная в заводских условиях, включает в свой состав несколько специальных химических реагентов, которые, взаимодействуя между собой, выделяют энергию – тепловую и электрическую. Кроме того, в каждой батарейке имеются электроды – катод и анод, создающие соответствующие полюса – положительный и отрицательный. Все реагенты разделяются при помощи специальной прокладки, которая не позволяет их составным частям перемешиваться. Тем не менее, эта прокладка способна пропускать электролит, находящийся внутри батарейки в жидком виде. Между разными твердыми реагентами и жидким электролитом происходят химические реакции, в результате которых образуются положительный и отрицательный заряды. Полюсность заряда напрямую зависит от химического состава того или иного реагента. Прокладка, расположенная между ними, не позволяет нейтрализовать положительный и отрицательный заряд.
Для снятия заряда и вывода его на контакты во внутрь анодного реагента помещается специальный токосниматель в виде штыря. Токосниматель катода расположен под внешней гильзой, являющейся ее оболочкой. И тот и другой токосниматели, оканчиваются электрическими контактами, соответственно анодом и катодом. Работа начинается с химической реакции, затем на реактивах происходит разделение зарядов и их последующий переход на токосниматели. Окончательно заряды поступают на раздельные электроды и, непосредственно, в электронное устройство.

В устройстве щелочных (алкалиновых) батареек применяется цинк в порошкообразной форме. Для того, чтобы замедлить расход цинка, некоторое время назад производились добавки в порошок химических элементов – ртути и кадмия. Поскольку эти добавки оказались вредными, их перестали применять. В современных конструкциях батареек используются более дорогостоящие, но менее вредные вещества, такие как индий, свинец и прочие. В качестве анодного реактива применяется оксид марганца совместно с электролитом, которым в данном случае является щелочь. Щелочные батарейки могут иногда протекать. Это происходит, когда нарушена герметичность из-за возможных внешних повреждений гильзы, или, когда внутреннее давление становится выше нормы. Солевые батарейки имеют аналогичную конструкцию и более низкую стоимость. Их основное отличие в том, что катодная масса заменяется цинковым корпусом. Угольный токосниматель расположен по центру. Хлорид, используемый как электролит, не что иное, как соль соляной кислоты. Именно она и послужила названием для данного вида батареек.


Здесь можно посмотреть как изготавливаются батарейки.
18:15
+3
Рада такой новости.Сразу пошли мысли о том что переехав жить на землю возможно не придётся пользоваться обычным электричеством а применять такие батарейки. Замечательно, что изобретения учёных разворачиваются в сторону сохранения экологии на планете.
17:22
+4
Самолёт на водородном двигателе:
Китай успешно испытал самолет на водородных топливных элементах
ПЕКИН, 9 янв — РИА Новости, Иван Булатов. Китай стал третьей страной в мире, которая провела успешный испытательный полет самолета на водородных топливных элементах.
Как пишет газета «Кэчжи жибао», новая машина была разработана учеными из провинции Ляонин на базе двухместного электрического китайского самолета RX1E.

Тестовый полет состоялся в городе Шэньян. По данным газеты, самолет достиг высоты в 320 метров над землей.

Самолет оснащен водородным топливным элементом, который вырабатывает мощность в 20 кВт, за счет чего осуществляется питание бортовых систем, электромотора, а также ведется подзарядка аккумуляторов.

«Кэчжи жибао» отмечает, что тестовые полеты собственных самолетов с водородными топливными элементами провели также США и Германия.

23:17
+1
Здорово, что придуман экологически чистый способ получения энергии.Видимо, в дальнейшем планируется создать более объемный источник энергии, масштабом побольше, чтобы согреть возможно было помещение.Чтобы деревья перестать пускать на протопку печей в домах.